H2 也就是氢气分子的电子式是 H:H，它属于典型的非金属单质共价分子，是高中化学电子式章节入门基础题型，两个氢原子各自拿出一个最外层电子，形成一对共用电子对，通过共用电子对让每个氢原子都达到最外层 2 电子稳定结构，因为氢原子第一层最多只能容纳 2 个电子，不需要像主族其他原子追求 8 电子稳定结构，这也是很多同学容易踩坑的地方，做题的时候不要强行按照 8 电子规则去写 H2 电子式，H2 里面没有阴阳离子，不存在得失电子，是共用电子形成共价键，和氯化钠这类离子化合物电子式写法有本质区别，掌握 H2 电子式之后，可以延伸理解双原子单质共价分子的书写逻辑，同时区分电子式和结构式，H2 结构式是 H-H，结构式是用短线代表共用电子对，电子式是直接写出电子点。
一 书写原理深度讲解
氢原子的核外只有 1 个电子，单独氢原子最外层只有 1 个电子，不稳定，两个氢原子相互靠近的时候，双方都贡献 1 个电子，这两个电子同时被两个氢原子核共享，也就是共用电子对，这一对共用电子对就构成氢氢共价键，在电子式书写的时候，把这一对电子写在两个 H 中间，写作 H:H，不需要在原子外面额外添加其他电子，因为每个氢原子原本只有 1 个价电子，共用之后就满足第一层 2 电子稳定状态。
二 概念对比表格
| 项目 | H2 电子式 | H2 结构式 |
|---|---|---|
| 表达形式 | H:H | H-H |
| 表达含义 | 直接画出共用电子对 | 用一根短线代表一对共用电子对 |
| 化学键类型 | 非极性共价键 | 非极性共价键 |
| 稳定结构 | 每个氢原子达到 2 电子稳定 | 每个氢原子达到 2 电子稳定 |
三 易错辨析
第一 H2 是单质，不是化合物，写电子式的时候不要加括号，也不要标注正负电荷，离子化合物电子式才需要括号和电荷符号
第二 不要混淆 8 电子规则，氢原子稳定结构是 2 电子，不是 8 电子，很多同学写 H2 电子式错误添加多余电子
第三 共用电子对是两个原子共同拥有，不是单独属于某一个氢原子
第四 H2 里面的共价键属于非极性共价键，因为两个成键原子都是氢原子，电负性相同，共用电子对不发生偏移，这个知识点经常和 H2 电子式配套考察
四 拓展延伸
H2 电子式是最简单的共价分子电子式，同类还有 Cl2 电子式，原理和 H2 一致，都是两个原子提供电子形成共用电子对，学习 H2 电子式主要是理解共价键的本质，为后面学习 H2O HCl 这类不同原子形成的极性共价分子电子式打基础，考试经常把 H2 电子式和离子化合物电子式放在同一道选择题，判断书写是否正确。
【常见问题】
问题 1 H2 电子式为什么是 H:H
回答 1 H2 电子式写作 H:H，是因为两个氢原子各提供一个电子形成一对共用电子对，通过共用电子让每个氢原子达到 2 电子稳定结构，所以 H2 电子式写成 H:H。
问题 2 H2 电子式需要按照 8 电子稳定结构来写吗
回答 2 H2 电子式不需要按照 8 电子稳定结构书写，氢原子第一层最多容纳 2 个电子，H2 电子式只需要满足每个氢原子 2 电子稳定，这是 H2 电子式最容易出错的考点。
问题 3 H2 电子式和 H2 结构式有什么区别
回答 3 H2 电子式是 H:H，用点表示共用电子，H2 结构式是 H-H，用短线代表共用电子对，二者都表示氢氢共价键，H2 电子式重点体现电子，结构式重点体现化学键。
问题 4 H2 电子式里面的共价键是极性键还是非极性键
回答 4 H2 电子式对应的氢氢共价键属于非极性共价键，两个氢原子电负性相同，共用电子对不偏移，这是 H2 电子式配套常考知识点。
【免责申明】
本文为中学化学知识点科普整理，仅作为学习备考参考，相关书写规范以现行教材和考试大纲为准，学习请结合课本和老师课堂讲解。